一氧化碳的化学性(xìng)质是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质是什(shén)么呢是一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状(zhuàng)况下(xià),一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-195℃的(de)。

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　　一氧化碳的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理(lǐ)性质(zhì)

　　在(zài)通(tōng)常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(dù)(标(biāo)准(zhǔn)状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素(sù)之一(yī)。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于(yú)存(cún)在反馈(kuì)电子，分子的极性很弱。

一氧化碳(tàn)主要(yào)用途有

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中(zhōng)作(zuò)还原剂，如工(gōng)业还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化(huà)碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的(de)化学性质及(jí)用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具(jù)有可(kě)燃性，可以(yǐ)在空气或氧气(qì)中燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有(yǒu)较强的还原性，能把金属(shǔ)从它们的氧化物中还原出来（工(gōng)业上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性，极易与人体血液(yè)中的血红(hóng)蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地(dì)与氧气结合，失去携氧能力，造(zào)成生物体内缺(quē)氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无(wú)臭、无(wú)味的气(qì)体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化(huà)学性(xìng)质上，一氧化碳(tàn)既有还原性，又(yòu)有氧化早(zǎo)消性，能(néng)发生氧(yǎng)化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反应等；同(tóng)时具(jù)有毒(dú)性，较高浓度时(shí)能使人(rén)出现(xiàn)不(bù)同程(chéng)度(dù)中(zhōng)毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他(tā)组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基(jī)础，可由焦炭氧气(qì)法(fǎ)等方法(fǎ)制得，主要用于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇和光气以及有(yǒu)机合成等。

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